ESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione

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Agnella Guglielmi
7 anni fa
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1 ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta circa: a. [H 3 O + ] = 1 M b. [H 3 O + ] = 10-7 M c. [H 3 O + ] = 55,5 M d. [H 3 O + ] = M 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: a. [H 3 O + ] > 10-7 M b. [H 3 O + ] > [OH - ] c. [H 3 O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M 4) Una soluzione acquosa è sicuramente basica se: a. [H 3 O + ] > 10-7 M b. [H 3 O + ] > [OH - ] c. [H 3 O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M 5) In soluzione acquosa a T = 25 C è: a. ph + poh = b. ph + poh = 14 c. ph x poh = d. ph + poh = ph 2 O

2 6) Una soluzione acquosa con ph = 2 è: a. basica b. acida c. neutra d. una soluzione tampone 7) Una soluzione acquosa con ph = 10 è: a. basica b. acida c. neutra d. una soluzione tampone 8) Per una soluzione acquosa 0,01 M di NaOH il ph vale: a. 0,01 b. 2 c. 12 d. 14 9) Per una soluzione acquosa 0,001 M di HCl il ph vale: a. 0,001 b. 3 c. 11 d )Per una soluzione acquosa 0,01 M di NaCl il ph vale: a. 7 b. 2 c. 12 d )Se una soluzione è a ph = 4 risulta: a. [H 3 O + ] = 4 M b. [H 3 O + ] = M c. [OH - ] = 10-4 M d. [H 3 O + ] = 10-4 M

3 12) Se una soluzione è a ph = 11 risulta: a. [H 3 O + ] = 11 M b. [H 3 O + ] = M c. [H 3 O + ] = 10-3 M d. [OH - ] = M 13) Un acido secondo Brönsted-Lowry è: a. un accettore di protoni b. un donatore di protoni c. un accettore di doppietti elettronici d. un donatore di doppietti elettronici 14) Nella seguente reazione acido-base secondo Brönsted-Lowry NH H 2 O è NH 3 + H 3 O + gli acidi sono: a. NH 4 + e H 3 O + b. NH 4 + e H 2 O c. H 2 O e NH 3 d. H 2 O e H 3 O + 15) Nella seguente reazione acido-base secondo Brönsted-Lowry: S 2- + H 2 O è HS - + OH - le basi sono: a. HS - e S 2- b. H 2 O e HS - c. S 2- e OH - d. HS - e OH -

4 16) Un acido secondo Lewis è: a. un accettore di protoni b. un donatore di protoni c. un accettore di doppietti elettronici d. un donatore di doppietti elettronici 19) Stabilisci quale dei seguenti raggruppamenti contiene solo acidi forti in acqua: a. HF, HCl, HBr, KOH b. HNO 2, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 c. H 3 PO 4, HCl, NH 3, HClO 4 d. HCl, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 17) Un acido è sicuramente forte se: a. in acqua risulta completamente dissociato b. in acqua risulta solo parzialmente dissociato c. può cedere più di un protone d. in acqua dà luogo ad una soluzione acida 18) Una base è sicuramente debole se: a. in acqua risulta completamente dissociata b. in acqua risulta solo parzialmente dissociata c. non può acquistare più di un protone d. in acqua dà luogo ad una soluzione basica 20) Un acido si dice poliprotico se: a. può cedere più di un elettrone b. può cedere più di un protone c. può acquistare più di un protone d. ha una struttura polimerica

5 21) Tanto più forte è un acido: a. tanto più forte è la sua base coniugata b. tanto più debole è la sua base coniugata c. tanto maggiore è il numero di protoni per molecola che può cedere d. tanto maggiore è il numero di protoni per molecola che può acquistare 22) E chiamata reazione di neutralizzazione: a. la reazione stechiometrica tra un acido ed una base b. il bilanciamento delle cariche elettriche nel calcolo del ph c. una reazione che blocca l azione di un catalizzatore d. una reazione chimica che dà come prodotti specie elettricamente neutre 23) Indica quale delle seguenti specie può dar luogo ad una reazione di idrolisi: a. Cl - b. Na + c. NH 4 + d. K + 24) Indica quale di queste specie non dà reazione di idrolisi: a. Br - b. CH 3 COO - c. NO 3 - d. NH 3

6 25) Una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua una certa quantità di KCl: a. è acida b. è basica c. è neutra d. non si può dire, occorre conoscere la concentrazione iniziale 26) Una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua una certa quantità di NH 4 NO 3 : a. è acida b. è basica c. è neutra d. non si può dire, occorre conoscere la concentrazione iniziale 27) Una soluzione tampone si ottiene sciogliendo in acqua: a. un sale derivato da un acido debole e da una base forte b. un sale derivato da una base debole e da un acido forte c. un acido forte e la sua base coniugata (oppure, una base forte e il suo acido coniugato) d. un acido debole e la sua base coniugata (oppure, una base debole e il suo acido coniugato) 28) Stabilisci quale delle seguenti soluzioni costituisce una soluzione tampone: Una soluzione acquosa formata da: a. CH 3 COONa (0,1 M) b. quantità equimolari di CH 3 COOH e HCl c. quantità equimolari di CH 3 COOH e NaOH d. quantità equimolari di CH 3 COOH e CH 3 COONa

7 29)Per l equilibrio di solubilità: Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) è 3Ca 2+ (aq) + 2PO 4 3- (aq) risulta: [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 a. K s = [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] b. K s = [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 c. K s = [Ca 2+ ] [PO 4 3- ] p 3 (Ca 2+ ) p 2 (PO 4 3- ) d. K s = p (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) 31)Calcola il ph di una soluzione di NaOH 4, M. 32)Calcola la molarità di una soluzione di HCl a ph 3,25. 33) Calcola la M di una soluzione di KOH a ph 13, ) Calcola il ph di una soluzione 1,0 M di acido acetico (CH 3 COOH, K a = 1, ). 30) Calcola il ph di una soluzione dell acido forte HClO 4 8, M. 35) Calcola la concentrazione di una soluzione di ammoniaca (NH 3, K b = 1, ) necessaria per avere un ph di 11,040.

8 1. d 2. b 3. b 4. c 5. b 6. b 7. a SOLUZIONI 8. c 9. b 10. a 11. d 12. b 13. b 14. a 15. c

9 16. c 24. c 17. a 25. c 18. b 26. a 19. d 27. d 20. b 28. d 21. b 29. b 22. a 30. 0, c ,648

10 32. 5, M 33. 0,106 M 34. 2, , M

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