6d. EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE II: EQUILIBRI ACIDO-BASE parte seconda
|
|
- Martino Lamberti
- 8 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 6d. EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE II: EQUILIBRI ACIDO-BASE parte seconda Autoionizzazione (o autoprotolisi) dell acqua. Prodotto ionico dell acqua M = mol/l AA1011 IN L6d p1! AA1011 IN L6d p2! NB: se si aggiungono all acqua un acido (H 3 O + ) o una base (OH - )! aggiungo prodotti! si sposta l equilibrio di dissociazione verso sinistra, ovvero verso l acqua indissociata (principio di Le Chatelier) Esempio: si aggiunga [H 3 O + ] = 0,01 M (= 10-2 M) ad acqua pura a 25 C (ad esempio versando 0.01 moli di HCl per litro di soluzione) [H 3 O + ] > 10-7 M sol. acida [H 3 O + ] < 10-7 M sol. basica [H 3 O + ] = 10-7 M sol. neutra sol. basica iperbole sol. neutra La quantità di OH - derivante dall autoprotolisi dell acqua diminuisce di 5 ordini di grandezza: la reazione si sposta a sol. acida sinistra AA1011 IN L6d p3! AA1011 IN L6d p4!
2 " Poiché la concentrazione di ioni H 3 O + e OH - in soluzione acquosa può variare in un ampio intervallo di valori, si opera in scala logaritmica in base 10, per alleggerire la notazione " Essendo le concentrazioni per lo più inferiori a 1 M, i valori dei logaritmi sarebbero negativi. Si è quindi adottato il logaritmo negativo [H 3 O + ] = 10-3 M > 10-7 M! sol. acida Scale di ph e di poh AA1011 IN L6d p5! ph < 7 [H 3 O + ] > 10-7 sol. acida ph > 7 [H 3 O + ] < 10-7 sol. basica ph = 7 [H 3 O + ] = 10-7 sol. neutra AA1011 IN L6d p6! AA1011 IN L6d p7! AA1011 IN L6d p8!
3 pk a e pk b Per motivi e con accorgimenti analoghi all introduzione del ph e del poh si introduce il pk AA1011 IN L6d p9! AA1011 IN L6d p10! Calcolo del ph: ES 1: Acidi forti monoprotici poiché questi composti sono completamente dissociati, la concentrazione molare degli ioni idronio coincide con la concentrazione molare iniziale dell acido Osservazione all ES della diapositiva precedente HA! A - H 3 O + (HA) iniziale 0 0 inizio 0 x x equilibrio il ph di una soluzione M di HCl (K a > 1) è -log10-1 = 1! ph (molto) acido AA1011 IN L6d p11! Posso trascurare il contributo alla concentrazione di H 3 O + dovuto all auitoprotolisi dell acqua. Se (la soluzione si dice diluitissima) non si può trascurare il contributo dell autoprotolisi dell acqua (vedi esercitazioni) AA1011 IN L6d p12!
4 ES 2: Acidi deboli monoprotici poichè gli acidi deboli non sono completamente dissociati, la concentrazione molare degli ioni idronio non coincide con la concentrazione molare iniziale dell acido. Occorre ragionare sull equilibrio di reazione HA! A - H 3 O + (HA) iniziale 0 0 inizio (HA) iniziale x x x equilibrio Si calcoli il ph di una soluzione M di CH 3 COOH (K a = 1.8"10-5! acido debole) CH 3 COOH + H 2 O # H 3 O + + CH 3 COO - CH 3 COOH! CH 3 COO - H 3 O + (CH 3 COOH) iniziale 0 0 inizio (CH 3 COOH) iniziale x x x equilibrio AA1011 IN L6d p13! AA1011 IN L6d p14! NOTA per quelli di buona memoria: il calcolo del ph per una soluzione di acido debole si può generalizzare in un unica equazione risolutiva Osservazione all ES della diapositiva precedente (analoga ad osservazione p12) AA1011 IN L6d p15! Posso trascurare il contributo alla concentrazione di H 3 O + dovuto all auitoprotolisi dell acqua. Se (la soluzione si dice diluitissima) non si può trascurare il contributo dell autoprotolisi dell acqua (vedi esercitazioni) AA1011 IN L6d p16!
5 ES 3: acidi poliprotici Consideriamo la ionizzazione dell acido carbonico: La reazione non è: H 2 CO 3 + H 2 O # 2 H 3 O + + CO 3 2- Ma deve essere divisa in due passi: (1) H 2 CO 3 + H 2 O # H 3 O + + HCO 3 - K a1 = 4.3"10-7 K a1 = [H 3 O + ] (1) "[HCO 3- ] / [H 2 CO 3 ] ([H 3 O + ] (1)! ph (1) ) (2) HCO H 2 O # H 3 O + + CO 3 2- K a2 = 5.6"10-11 K a1 = [H 3 O + ] (2)![CO 3 2- ] / [HCO 3- ] ([H 3 O + ] (2)! ph (2) ) In questo caso K a1 >> K a2, allora [H 3 O + ] (1) >> [H 3 O + ] (2) quindi [H 3 O + ] (TOT) = [H 3 O + ] (1) + [H 3 O + ] (2) $ [H 3 O + ] (1) ph soluzione = ph (1) Quando al soluzione può essere considerata come una miscela di un acido forte e uno debole, il contributo dell acido debole può essere trascurato AA1011 IN L6d p17! Misura sperimentale del ph 1) metodi potenzionetrici (elettrochimica), vale a dire con piaccametri, se è richiesto un valore del ph preciso 2) metodo degli indicatori di ph (soluzioni e cartine tornasole) se, come nella maggior parte dei casi, si vuole solo conoscere un valore approssimato del ph metodo degli indicatori si basa sull uso di sostanze organiche di struttura complessa che cambiano colore a seconda del ph ES: metilarancio, indicato per brevità HIn sol. acida! aumenta [H 3 O + ]! eq. si sposta a sinistra (Chatelier)! colorazione rossa sol. basica! OH - in soluzione fa diminuire [H 3 O + ]! eq. si sposta a destra (Chatelier)! colorazione gialla AA1011 IN L6d p18! Idrolisi* salina Gli equilibri di idrolisi salina sono particolari equilibri che interessano le proprietà acido-basiche degli ioni provenienti dalla dissociazione dei sali a seguito della loro reazione con l acqua Prendiamo in considerazione il comportamento: 1)! Ioni negativi (ovvero anioni) da acidi forti 2)! Ioni negativi da acidi deboli 3)! Cationi metallici ad alta carica e piccolo raggio 4)! Ioni positivi (ovvero cationi metallici I e II gruppo) da basi forti 5)! Ioni positivi da basi deboli 1)" Ioni negativi da acidi forti Gli ioni negativi che provengono dalla dissociazione di acidi forti (ES: Cl -, Br -, I -, NO 3-, ClO 4-, HSO 4- ) sono basi coniugate molto deboli che non reagiscono con l acqua e quindi non si idrolizzano 2) Ioni negativi da acidi deboli Gli ioni negativi che provengono dalla dissociazione di acidi deboli (ES: CN -, CH3COO -, ClO -, NO 2- ) sono basi coniugate moderatamente forti che reagiscono con l acqua e danno reazioni di idrolisi basica *In generale la reazione di un soluto con un solvente si definisce AA1011 solvolisi IN L6d p19! AA1011 IN L6d p20!
6 3) Cationi metallici ad alta carica e piccolo raggio Gli ioni metallici contenenti alta carica e aventi piccolo raggio (ES: Fe 3+ (aq), Al 3+ (aq)) si idratano fortemente. Il catione idrato trasferisce un protone ad una molecola di H 2 O! reazioni di idrolisi acida ES: il comportamento acido dello ione Al 3+ idrato 4) Ioni positivi (ovvero cationi metallici I e II gruppo) da basi forti Gli ioni positivi che provengono dalla dissociazione di basi forti, cioè i cationi metallici del I e II gruppo (ES: Na + (aq), K + (aq), Ca 2+ (aq), Ba 2+ (aq)) non danno reazioni di idrolisi. Infatti questi cationi hanno grosse dimensioni e bassa densità di carica ed i legami O%H delle molecole di acqua coordinate ai cationi non vengono abbastanza indeboliti da indurre la cessione di un H + (come invece avviene per i cationi alta carica e piccolo raggio) AA1011 IN L6d p21! AA1011 IN L6d p22! 5) Ioni positivi da basi deboli Gli ioni positivi che provengono dalla dissociazione di basi deboli sono acidi coniugati moderatamente forti che reagiscono con l acqua e danno reazioni di idrolisi acida Sale formalmente ottenibile da base forte e acido forte base forte e acido debole base debole e acido forte base debole e acido debole ES NaCl, KCl, NaNO 3 KCN, CH 3 COONa, KNO 2, NaClO NH 4 Cl, NH 4 NO 3, AlCl 3, FeCl 3 NH 4 CN, Fe(NO) 2 Idrolisi Nessuna (ph = 7) Basica (ph > 7) Acida (ph < 7) Neutra, acida o basica K a = K b! ph = 7 K a > K b! ph < 7 K a < K b! ph > 7 AA1011 IN L6d p23! AA1011 IN L6d p24!
7 Le soluzioni tampone Le soluzioni tampone hanno la proprietà di non variare in modo significativo il loro ph con l aggiunta di (modiche) quantità di acido o di base. Agiscono da soluzioni tampone: 1)" acido debole addizionato della sua base coniugata Soluz. tampone costituita da acido acetico e acetato di sodio Si instaura l equilibrio 1)" Soluzioni formate da acido debole + suo sale con base forte (ovvero un acido debole addizionato della sua base coniugata) 2)" Soluzioni formate da base debole + suo sale con acido forte (ovvero una base debole addizionata del suo acido coniugato) AA1011 IN L6d p25! NB: formalmente analogo a quello che si instaura fra CH 3 COOH e la sua base coniugata CH 3 COO -, ma diverso per valori di concentrazione, perchè la grande maggioranza di ioni CH 3 COO - proviene dalla dissociazione del sale CH 3 COONa, e non dalla dissociazione di CH 3 COOH AA1011 IN L6d p26! [H 3 O + ] = K ac a $ " #log[h 3 O + ] = #log K ac a ' & ) = pk a + log c s c s % c s ( c a Equazione di Henderson-Hasselbach! Aggiunta di acido! aumenta (di poco) c a, tampona lo ione acetato Aggiunta di base! aumenta (di poco) c s, tampona l acido acetico il ph varia di poco poiché in una soluzione tampone dipende dalle concentrazioni c a e c s attraverso il logaritmo naturale, che tampona le loro variazioni AA1011 IN L6d p27! AA1011 IN L6d p28!
8 2) Base debole addizionata del suo acido coniugato Compito a casa (esercitazioni) AA1011 IN L6d p29! AA1011 IN L6d p30! Le titolazioni acido-base Non è soltanto importante determinare il ph di una soluzione, ma anche determinare la quantità (concentrazione) di acido o di base contenuti in una soluzione. La determinazione quantitativa di un acido o di una base può essere fatta con una titolazione acido-base Pratica di routine in lab. chimica Noi solo titolazione acido forte con base forte, per capire principio AA1011 IN L6d p31! ES Aggiungiamo una base forte (NaOH 0.1 M) a una soluzione di acido forte (HCl) in quantità ignota "All inizio il ph < 7. "Aggiungendo la base, prima del punto di equivalenza il ph inizia ad aumentare. Comunque rimane ph < 7. "Al punto di equivalenza la quantità di base aggiunta è stechiometricamente equivalente alla quantità dell acido presente in origine. Il ph = 7. NaOH(aq) + HCl(aq) # NaCl(aq) + H 2 O(l) AA1011 IN L6d p32!
9 Il punto di equivalenza si può determinare usando un paccametro o usando un indicatore opportuno AA1011 IN L6d p33! AA1011 IN L6d p34! Le piogge acide I principali gas responsabili di questo processo sono: CO 2 ; NO x e SO 2. Le fonti principali di questi inquinanti sono quindi: l attività industriale, la produzione di energia mediante centrali termoelettriche, il traffico veicolare (in particolare quello dovuto ai mezzi pesanti), l uso civile di combustibili (in particolare per il riscaldamento) e l incenerimento di rifiuti Le piogge acide Dissoluzione di CO 2 : CO 2(g) + H 2 O (g) & H 2 CO 3 (aq ) acido carbonico H 2 CO 3 (aq) ionizzazione: Al netto: H 2 CO 3 (aq) & H + (aq) + HCO 3 - (aq) CO 2(g) + H 2 O (l) & H + (aq) + HCO 3 - (aq) SO 2(g) + O 2(g) & 2 SO 3(g) N 2 g) + O 2 g) " 2 NO 2(g) 2 SO 3(g) + H 2 O (l) & H 2 SO 4(aq) acido solforico 2 NO 2(g) + H 2 O (l) & HNO 3(aq) + HNO 2 (aq) acido nitrico acido nitroso AA1011 IN L6d p35! AA1011 IN L6d p36!
10 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O # Ca(HCO 3 ) 2 Marmo Bicarbonato di Ca, solubile (friabile, lavabile, ) CaCO 3 + H 2 SO 4 + H 2 O # CaSO 4 "2H 2 O + CO 2 Marmo Gesso (friabile, ) AA1011 IN L6d p37! Come si più chiaramente vedere dal grafico, al diminuire del ph scompaiono diverse specie presenti nei corpi idrici AA1011 IN L6d p38!
K [H 2 O] 2 = K w = [H 3 O + ][OH ]
Autoionizzazione dell acqua L acqua pura allo stato liquido è un debole elettrolita anfiprotico. L equilibrio di dissociazione è: 2H 2 O H 3 O + + OH - [H 3 O + ][OH ] K = [H 2 O] 2 Con K
DettagliElettrolita forte = specie chimica che in soluzione si dissocia completamente (l equilibrio di dissociazione è completamente spostato verso destra)
A.A. 2005/2006 Laurea triennale in Chimica Esercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C ARGOMENTO 6: Equilibri in soluzione: equilibri acido/base, idrolisi e tamponi (6 h)
DettagliEsercitazione 8. Gli equilibri acido-base: Ka, Kb. L autoprotolisi dell acqua. Misura del ph Soluzioni tampone 1,0 10-14
Esercitazione 8 Misura del ph Soluzioni tampone Gli equilibri acido-base: Ka, Kb HA + H 2 O! H 3 O + + A - Ka = [H 3 O+ ][A - ] [HA] A - + H 2 O! OH - + HA Kb = [OH- ][HA] [A - ] Ka Kb = [ H 3 O + ] [
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica La chimica degli acidi e delle basi 3. Idrolisi salina Soluzioni tampone Titolazioni acido-base
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica La chimica degli acidi e delle basi 3 Idrolisi salina Soluzioni tampone Titolazioni acido-base 1 Equilibri idrolitici La soluzione acquosa di un sale ottenuto
DettagliLEZIONE 12. Idrolisi salina Indicatori di ph Soluzioni tampone Titolazioni acido-base IDROLISI SALINA. Scaricato da Sunhope.it
LEZIONE 12 Idrolisi salina Indicatori di ph Soluzioni tampone Titolazioni acido-base IDROLISI SALINA Idrolisi salina Per IDROLISI SALINA si intende il fenomeno per il quale la dissoluzione in acqua di
DettagliDEFINIZIONE ACIDO/BASE SECONDO BRONSTED-LOWRY
DEFINIZIONE ACIDO/BASE SECONDO BRONSTED-LOWRY Una reazione acido/base coinvolge un trasferimento di protone: l'acido è il donatore di protone e la base è l'accettore del protone. Questa definizione spiega
DettagliKe = ] = Kw = 10 = 10-7 moli/litro, ed in base a quanto avevamo affermato in precedenza: [H + ] = [OH - ] = 10-7 moli/litro.
Prodotto ionico dell acqua e ph Prodotto ionico dell acqua L acqua è un elettrolita debolissimo e si dissocia secondo la reazione: H 2 O H + + OH - La costante di equilibrio dell acqua è molto piccola
DettagliChimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari.
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari. PARTE 5-2 1 ACIDI E BASI 2 1-Definizioni di acido e di base 1-1 Teoria
DettagliEquilibri di precipitazione
Equilibri di precipitazione Molte sostanze solide sono caratterizzate da una scarsa solubilità in acqua (ad es. tutti i carbonati e gli idrossidi degli elementi del II gruppo) AgCl (a differenza di NaCl)
DettagliÈ importante quindi conoscere le proprietà chimiche dell acqua. Le reazioni acido base sono particolari esempi di equilibrio chimico in fase acquosa
Premessa Le nozioni di acido e di base non sono concetti assoluti ma sono relativi al mezzo in cui tale sostanze sono sciolte. L acqua è il solvente per eccellenza, scelto per studiare le caratteristiche
DettagliDETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Intervallo di viraggio ph
CLASSE 2 A ocb 22/11/2009 1 DETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Principi Teorici: gli indicatori acido-base sono sostanze organiche complesse, che si comportano
DettagliCorso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 6: ph, sua misura e applicazioni
Corso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 6: ph, sua misura e applicazioni Una delle più importanti proprietà di una soluzione acquosa è la sua concentrazione di ioni idrogeno. Lo ione H + o
DettagliIL ph E I RELATIVI CALCOLI: UN APPROCCIO DIDATTICO
IL ph E I RELATIVI CALCOLI: UN APPROCCIO DIDATTICO G. Giacomo Guilizzoni Rivista: «Didattica delle Scienze» 4/1995 Gli insegnanti di chimica, durante l esposizione dei concetti fondamentali di acidità
DettagliUn acido è una sostanza che sciolta in acqua produce ioni idrogeno. Le soluzioni acquose sia acide che basiche conducono elettricità
ACIDI E BASI DEFINIZIONI Il nome acido viene dal latino acidum che significa aspro, pungente. Il nome alcali viene dall arabo al-qalì che sta ad indicare la potassa contenuta nella cenere di legna, le
DettagliTeoria di Arrhenius. Vengono definiti acidi quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni H +
Teoria di Arrhenius Vengono definiti acidi quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni H + H-Cl H + + Cl - Vengono definiti basi quei composti che, in soluzione
DettagliConcetti fondamentali su acidità e basicità delle soluzioni acquose
Concetti fondamentali su acidità e basicità delle soluzioni acquose Le molecole H 2 O dell acqua liquida pura possono andare incontro a dissociazione. Il processo può essere descritto come una reazione
DettagliCapitolo 7. Le soluzioni
Capitolo 7 Le soluzioni Come visto prima, mescolando tra loro sostanze pure esse danno origine a miscele di sostanze o semplicemente miscele. Una miscela può essere omogenea ( detta anche soluzione) o
DettagliEQUILIBRI SIMULTANEI
EQUILIBRI SIMULTANEI 1. Soluzioni tampone. Per soluzione tampone si intende una soluzione acquosa in grado di mantenere pressoché inalterato il proprio ph, in seguito all'aggiunta di moderate quantità
DettagliAcidi e basi. HCl H + + Cl - (acido cloridrico) NaOH Na + + OH - (idrossido di sodio; soda caustica)
Acidi e basi Per capire che cosa sono un acido e una base dal punto di vista chimico, bisogna riferirsi ad alcune proprietà chimiche dell'acqua. L'acqua, sia solida (ghiaccio), liquida o gassosa (vapore
DettagliIonizzazione dell acqua
Acidi e basi L idrogenione Un atomo di idrogeno è costituito da un solo protone e un solo elettrone. Se da un atomo di idrogeno estraiamo l elettrone, abbiamo un protone, che è il catione H + detto idrogenione
DettagliFisiologia Renale 3. Equilibrio acido-base: Principi generali e fisico chimica
Fisiologia Renale 3. Equilibrio acido-base: Principi generali e fisico chimica Fisiologia Generale e dell Esercizio Carlo Capelli Facoltà di Scienze Motorie, Università di Verona Obiettivi Definizione
DettagliDipendenza della Solubilità dalla temperatura
SOLUBILIZZAZIONE Simile scioglie il simile: le molecole di sostanze diverse si mescolano intimamente nelle miscele se possiedono forze intermolecolari simili (soluzioni ideali). Anche se le forze intermolecolari
Dettaglia 25 C da cui si ricava che:
Equilibrio di autoionizzazione dell acqua Come già osservato l acqua presenta caratteristiche anfotere, potendosi comportare tanto da acido (con una sostanza meno acida che si comporta da base) quanto
DettagliEsercizi sul calcolo del ph. Generalità introduttive. 2. Spiega il significato del termine «acido coniugato» e «base coniugata».
Esercizi sul calcolo del ph Generalità introduttive 1. L'ammoniaca :NH 3 non possiede alcun ruppo ossidrilico. Come puoi spieare il suo comportamento basico? 2. Spiea il sinificato del termine «acido coniuato»
Dettagli= 9,3 10-5 M = 1,05 10-5 M
- Calcolare la solubilità molare di CaCO 3 ( = 8,7 10-9 ). La reazione di solubilizzazione di CaCO 3 (carbonato di calcio) è: CaCO 3 (s) Ca 2+ + CO 3 L espressione della sarà quindi: = [Ca 2+ ] [CO 3 ]
DettagliTipi di reazioni. Reazioni chimiche. Di dissociazione. Di sintesi. Di semplice scambio. Di doppio scambio. Reazioni complesse
Tipi di reazioni Le reazioni chimiche vengono tradizionalmente classificate a seconda del tipo di trasformazione subita dai reagenti: Reazioni chimiche possono essere Di dissociazione Una sostanza subisce
DettagliQuesiti e problemi. 6 Individua l acido e la base di Lewis nelle seguenti. b) Fe 3+ (aq) 2H 2 O (l) Fe(OH) 2
SUL LIBRO DA PAG 354 A PAG 358 Capitolo 217 Le Acidi trasformazioni e basi si scambiano fisiche della protoni materia Quesiti e problemi ESERCIZI 1 Le teorie sugli acidi e sulle basi 1 Spiega perché lo
DettagliCO 2 aq l anidride carbonica disciolta, reagendo con l'acqua, forma acido carbonico secondo la reazione:
DUREZZA DELLE ACQUE. Quando si parla di durezza di un acqua ci si riferisce fondamentalmente alla quantità di ioni calcio e di ioni magnesio disciolti in un certo volume di tale acqua. Ad eccezione delle
DettagliDETERMINAZIONE DEL PUNTO DI FINE TITOLAZIONE MEDIANTE METODI CHIMICO-FISICI
DETERMINAZIONE DEL PUNTO DI FINE TITOLAZIONE MEDIANTE METODI CHIMICO-FISICI - si sfrutta una proprietà chimico-fisica o fisica che varia nel corso della titolazione - tale proprietà è in genere proporzionale
DettagliCorso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012
Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012 1. Una soluzione viene preparata sciogliendo1210 mg di K 3 Fe(CN) 6 in 775 ml di acqua. Calcolare: a) la concentrazione analitica di K 3 Fe(CN) 6 b) la concentrazione
DettagliDissociazione elettrolitica
Dissociazione elettrolitica Le sostanze ioniche si solubilizzano liberando ioni in soluzione. La dissociazione elettrolitica è il processo con cui un solvente separa ioni di carica opposta e si lega ad
DettagliCosa misura il ph: la concentrazione di ioni H +, che si scrive [H + ]. La definizione di ph è: ph = -log 10 [H + ]
La molecola d acqua è un dipolo perché l atomo di ossigeno è molto elettronegativo ed attira più vicini a sé gli elettroni di legame. Questo, unito alla forma della molecola, produce un accumulo di carica
DettagliMolti prodotti di uso comune contengono ACIDI e BASI. I detergenti da bagno contengono sia HCl che NaOH; la maggior parte dei detergenti per il vetro
Molti prodotti di uso comune contengono ACIDI e BASI. I detergenti da bagno contengono sia HCl che NaOH; la maggior parte dei detergenti per il vetro contiene Ammoniaca acquosa. Molti medicinali sono ACIDI
DettagliEsame di Chimica Generale (M-Z) A.A. 2011-2012 (25 gennaio 2012)
CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A. 2011-2012 (25 gennaio 2012) 1) Bilanciare la seguente ossidoriduzione: KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H
DettagliUniversità telematica Guglielmo Marconi
Università telematica Guglielmo Marconi GGGGG CF Chimica 1 Gli equilibri chimici Argomenti Gli argomenti che fanno parte di questa unità didattica sono: L equilibrio dinamico nelle reazioni chimiche Le
DettagliDENSITA La densità è una grandezza fisica che indica la massa, di una sostanza o di un corpo, contenuta nell unità di volume; è data dal rapporto:
Richiami di Chimica DENSITA La densità è una grandezza fisica che indica la massa, di una sostanza o di un corpo, contenuta nell unità di volume; è data dal rapporto: d = massa / volume unità di misura
DettagliScritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A
Scritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 ml di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 ml di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico,
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliESERCIZI ph SOLUZIONI
ESERCIZI ph SOLUZIONI 1. Una soluzione contiene 3,6 g di LiOH (PM = 23,9 g/mole). Calcolare il ph di questa soluzione [13,3] 2. Calcolare il ph di una soluzione preparata con 10,85 ml di HCl (PM = 36,46
DettagliLA MOLE : UN UNITA DI MISURA FONDAMENTALE PER LA CHIMICA
LA MOLE : UN UNITA DI MISURA FONDAMENTALE PER LA CHIMICA Poiché è impossibile contare o pesare gli atomi o le molecole che formano una qualsiasi sostanza chimica, si ricorre alla grandezza detta quantità
DettagliAcidi e basi di Lewis
Gli acidi e le basi Acidi e basi di Lewis Acidi di Lewis= specie che possono accettare in compartecipazione una coppia di elettroni da un altra specie. Base di Lewis = specie che può cedere in compartecipazione
DettagliACIDI E BASI: Teoria di Arrhenius (fine 1800) Acido: sostanza che contiene idrogeno e che in soluzione acquosa libera ioni H +
ACIDI E BASI: Teoria di Arrhenius (fine 1800) Acido: sostanza che contiene idrogeno e che in soluzione acquosa libera ioni H + HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2- acido cloridrico acido solforico Base:
DettagliSCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI
SCALA DEI PESI ATOMICI RELATIVI E MEDI La massa dei singoli atomi ha un ordine di grandezza compreso tra 10-22 e 10-24 g. Per evitare di utilizzare numeri così piccoli, essa è espressa relativamente a
DettagliSDD - Seconde Equilibrio e ph. Equilibrio e ph. Obiettivo
1 Obiettivo Capire che cosa è il ph, apprendere le leggi fondamentali che lo controllano e capire qualitativamente le applicazioni delle soluzioni tampone. Prerequisiti Il concetto di equilibrio (che comunque
DettagliPerché il logaritmo è così importante?
Esempio 1. Perché il logaritmo è così importante? (concentrazione di ioni di idrogeno in una soluzione, il ph) Un sistema solido o liquido, costituito da due o più componenti, (sale disciolto nell'acqua),
DettagliProva in itinere di Chimica Generale 1 Giugno 2011
Prova in itinere di Chimica Generale 1 Giugno 2011 A COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di
DettagliConoscere gli acidi e le basi
Conoscere gli acidi e le basi 1 1) Determinazione dell acidità totale del latte 2) Determinazione dell acidità totale del vino INTRODUZIONE: Gli acidi sono sostanze che possiedono alcune proprietà chimiche
DettagliREGOLE PER L'ATTRIBUZIONE DEI COEFFICIENTI STECHIOMETRICI DI UNA REAZIONE
REGOLE PER L'ATTRIBUZIONE DEI COEFFICIENTI STECHIOMETRICI DI UNA REAZIONE OSSIDORIDUTTIVA SECONDO IL METODO DELLO IONE-ELETTRIONE. 1) Si individuano le coppie di atomi il cui numero di ossidazione cambia
DettagliAcidi e Basi. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Acidi e Basi Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 1 Proprietà Acido-Base dell Acqua H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) Autoionizzazione dell acqua H O
Dettagli2) Calcolare la molarità di una soluzione di acido solforico al 17%,d = 1.12 g/ml
Bari,11 gennaio 1999 Compito di analisi dei farmaci I 1) 1 ml di H 2 O 2 viene titolato con KMnO 4. Sono necessari 18.1 ml. La soluzione di KMnO 4 è 0.1023 N e la densità dell acqua ossigenata è 1.01 g/ml.
DettagliSoluzioni Acido Base Definizione di Brønsted
acido + base sale + acqua Soluzioni Acido Base Definizione di Brønsted acido: sostanza capace di donare protoni* HCl + H 2 O Cl + H 3 O + * In soluzione, il protone esiste in forma idratata (H 3 O + )
DettagliMisure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico
- Laboratorio di Chimica 1 Misure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico PAS A.A. 2013-14 Obiettivi 2 Uso di un ph-metro per la misura del ph Titolazione acido-base: costruzione della
DettagliTITOLAZIONI ACIDO-BASE.
TITOLAZIONI ACIDO-BASE. La titolazione è una operazione di laboratorio che permette di determinare la concentrazione incognita (o titolo, da cui titolazione) di una specie chimica (chiamata analita) in
DettagliLezione 6. Acidi e Basi Equilibri Acido Base ph delle Soluzioni Saline
2018 Lezione 6. Acidi e Basi Equilibri Acido Base ph delle Soluzioni Saline 1 Definizioni di Acido e Base Arrhenius - Brønsted - Lewis Acido di Arrhenius è una sostanza che libera in acqua ioni H + (H
DettagliCONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI. Solvente: normalmente liquido in eccesso Soluto: gas, liquido o solido, normalmente in difetto
CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI Solvente: normalmente liquido in eccesso Soluto: gas, liquido o solido, normalmente in difetto Percentuale in peso = g soluto / g soluzione x 100 H 2 O 2 al 3% Percentuale
DettagliEQUILIBRI IN SOLUZIONE
EQUILIBRI IN SOLUZIONE Tra tutti i solventi l acqua è quello che maggiormente favorisce la dissociazione elettrolitica. Gli equilibri in soluzione costituiscono quindi una classe di reazioni molto importanti.
Dettagli) e 200 ml di NaOH 0.1 M. I volumi si considerano additivi.[ph = 4.085]
Chimica Analitica Prova scritta del 19 Gennaio 2004 1) 375 ml di soluzione acquosa contengono 21.2 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) [0.056
DettagliMolti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Molti sali contengono un anione o un catione che possono reagire con acqua rendendo le loro soluzioni ACIDE o BASICHE Molti sali reagiscono con l acqua alterando il suo rapporto molare tra [H] e [OH] -
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione
ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale 10-14 : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta
Dettaglimateria atomi miscugli omogenei e eterogenei sostanze elementari composti
Elementi e Composti materia miscugli omogenei e eterogenei sostanze elementari composti atomi Gli atomi sono, per convenzione, le unità costituenti le sostanze Le sostanze possono essere costituite da
DettagliLa percentuale massa/volume (%m/v) indica la quantità di soluto espressa in grammi presente in 100 ml di soluzione.
La concentrazione delle soluzioni Le soluzioni sono costituite da quantità molto variabili dei loro componenti: se vogliamo fornire una indicazione precisa circa la loro composizione, è importante conoscere
DettagliAnalizziamo i casi più frequenti. Acido forte Base forte Acido debole Base debole Idrolisi Tampone
Lezione 17 1. Acidi e basi deboli 2. Relazione tra a e b 3. ph di acidi e basi deboli (esempi) 4. Idrolisi salina acida e basica 5. Soluzioni tampone 6. Equilibrio eterogeneo 7. Idrolisi salina acida e
DettagliGIOCHI DELLA CHIMICA
GIOCHI DELLA CHIMICA FASE D ISTITUTO (TRIENNIO) 21 marzo 2016 La prova è costituita da 50 quesiti. ALUNNO CLASSE Scrivi la risposta a ciascuna domanda nel foglio risposte allegato. 1. Quale dei seguenti
DettagliREAZIONI IN SOLUZIONE
REAZIONI IN SOLUZIONE - ACIDO-BASE SCAMBIO DI PROTONI HA + B A - + BH + - REDOX SCAMBIO DI ELETTRONI A OX + B RED A RED + B OX - REAZIONI DI SOLUBILIZZAZIONE AgCl (s) Ag + (aq) + Cl- (aq) - REAZIONI DI
DettagliOSS Acidi e Basi. Acidi e basi. Il concetto di equilibrio:
1 Acidi e basi Il concetto di equilibrio: Le reazioni chimiche sono generalmente irreversibili (non si può tornare alla situazione di partenza). Un esempio semplificato potrebbe essere il seguente: quando
DettagliSommario della lezione 22. Idrolisi Indicatori di ph Soluzioni tampone - Titolazioni
Sommario della lezione 22 Idrolisi Indicatori di ph Soluzioni tampone - Titolazioni Determinazione del ph Il ph di una soluzione può essere determinato in modo approssimato mediante l uso di un indicatore.
DettagliEquilibri ionici in soluzione. M. Pasquali
Equilibri ionici in soluzione Misura sperimentale del W Conducibilità dell acqua a T18 C χ.84*10 8 Ω 1 cm 1 Sono noti λ o 15 Ω 1 cm 2 ; λ o 174 Ω 1 cm 2 ; Λ 489 Ω 1 cm 2 Si consideri l elettrolita H 2
DettagliEsercizi di Chimica (2 a prova in itinere)
Esercizi di Chimica (2 a prova in itinere) 3) Calcolare la normalità (N) di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,5 g di H 3 PO 4 in 900 ml di acqua [0,119 N] 4) Quanti grammi di soluto sono contenuti in
DettagliQuando un composto ionico viene immesso in acqua si dissocia formando uno ione negativo ed uno positivo.
I composti chimici Il legame chimico Un atomo raggiunge la stabilità quando i suoi livelli energetici sono completi. Solamente i gas nobili hanno questa caratteristica mentre gli altri atomi no, per cui
DettagliEquilibri ionici in soluzione. M. Pasquali
Equilibri ionici in soluzione Misura sperimentale del K W Conducibilità dell acqua a T=18 C χ = 3.84*10-8 Ω -1 cm -1 Sono noti λ o (H 3 O ) = 315 Ω -1 cm 2 ; λ o - (OH - ) = 174 Ω -1 cm 2 quindi Λ = 489
DettagliProgetto Lauree Scientifiche Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Sassari
Progetto Lauree Scientifiche Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Sassari Estrazione ed impiego di indicatori acido-base vegetali ACIDI E BASI NELLA VITA QUTIDIANA Acidi Sono di sapore aspro
DettagliTrasformazioni materia
REAZIONI CHIMICHE Trasformazioni materia Trasformazioni fisiche (reversibili) Trasformazioni chimiche (irreversibili) È una trasformazione che non produce nuove sostanze È una trasformazione che produce
DettagliEquilibri ionici in soluzione acquosa
Equilibri ionici in soluzione acquosa L acqua anche se purissima rivela una conducibilità elettrica molto piccola che indica la presenza di ioni. Infatti una ridottissima frazione di molecole è dissociata
DettagliIl bilanciamento delle reazioni chimiche
1 Il bilanciamento delle reazioni chimiche Avete visto che gli atomi hanno diversi modi di unirsi l uno all altro. Si può anche iniziare a capire che una reazione chimica non è nient altro che un cambiamento
DettagliFarmaci antiacidi. idrossido di alluminio (maalox), anfolita Al(OH) 3 può formare Al(OH) 4 oppure Al(OH) 2
Queste slides riportano materiale gentilmente concesso dal Dr. Valerio Di Marco- Dip. Scienze himiche Univ. Padova omposti più comuni utilizzati nei farmaci antiacidi: bicarbonato di sodio, anfolita. Si
DettagliIL SISTEMA INTERNAZIONALE DI MISURA
IL SISTEMA INTERNAZIONALE DI MISURA UNITÀ SI Il sistema di misura standard, adottato su scala mondiale, è conosciuto come Système International d Unités. Le unità fondamentali da cui derivano tutte le
DettagliEquilibrio Acido base
Equilibrio Acido base Acido e base secondo ARRHENIUS Un acido è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni idrogeno HA à H A - HCl à H Cl - Un base è una sostanza che in soluzione acquosa libera
DettagliLe reazioni di ossidoriduzione (redox)
Le reazioni di ossidoriduzione (redox) Reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione ( n. o. ) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida(funge da riducente) cede elettroni ed aumenta
DettagliBrady Senese Pignocchino Chimica.blu Zanichelli 2014 Soluzione degli esercizi Capitolo 22
Brady Senese Pignocchino Chimica.blu Zanichelli 014 Soluzione degli esercizi Capitolo Esercizio Risposta PAG 515 ES 1 Basica, a causa dell idrolisi dell anione (base coniugata di un acido debole). PAG
DettagliCorso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 4: Proprietà dei sistemi in equilibrio chimico: Il principio di Le Châtelier
Corso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 4: Proprietà dei sistemi in equilibrio chimico: Il principio di Le Châtelier Quando si lavora in laboratorio spesso si osservano dei fenomeni che sono
DettagliForza relativa di acidi e basi
Forza relativa di acidi e basi Un acido forte è una sostanza che in acqua è completamente ionizzata: HCl(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + Cl - (aq) acido base acido base La reazione è spostata completamente
DettagliLEGGE di AZIONE di MASSA
LEGGE di AZIONE di MASSA Lo stato di equilibrio di una reazione chimica è rappresentata dalla concentrazione di reagenti e prodotti tali da soddisfare una opportuna relazione matematica: a A + b B + c
DettagliEQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA
EQUILIBRI IN SOLUZIONE ACQUOSA Costante di equilibrio Si consideri la seguente reazione di equilibrio: aa + bb cc + dd La costante di equilibrio della reazione ad una data temperatura è definita come il
DettagliAcidi e basi sono sostanze note da molto tempo e diverse classificazioni sono state fatte nel corso del tempo in base alle loro proprietà.
TEORIE ACIDO-BASE Acidi e basi sono sostanze note da molto tempo e diverse classificazioni sono state fatte nel corso del tempo in base alle loro proprietà. Teoria di Arrhenius Arrhenius fu il primo a
DettagliDue applicazioni dei logaritmi
Due applicazioni dei logaritmi 22 febbraio 203 I logaritmi vengono usati per trattare grandezze che presentano ampie variazioni su un intervallo di diversi ordini di grandezze; il ph ne è un esempio. Il
DettagliLeggi dei Gas. 2 MnO 4 - + 3 H 2 O 2 2 MnO 2 + 3 O 2 + 2 OH - + 2 H 2 O (Mn: +7 +4 ; no = +3). 2 = +6e - (O: -1 0 ; no = -1; x 2 = -2).
Leggi dei Gas Esercizio 3.1. a) Bilanciare in forma ionica (1) e in forma molecolare (2) la seguente reazione in soluzione acquosa: permanganato di potassio + perossido d idrogeno biossido di manganese
Dettagli... corso di chimica elettrochimica 1
... corso di chimica elettrochimica 1 CONTENUTI reazioni elettrochimiche pile e celle elettrolitiche potenziale d elettrodo e forza elettromotrice equazione di Nernst elettrolisi leggi di Faraday batterie
DettagliAcidi e Basi. Capitolo 15
Acidi e Basi Capitolo 15 Acidi Hanno un sapore agro. L aceto deve il suo sapore all acido acetico Gli agrumi contengono acido citrico. Provocano il cambio di colore nei coloranti vegetali. Reagiscono con
DettagliIdrolisi salina. HCl + NaOH NaCl + H 2 O. In acqua i sali si dissociano nei loro ioni i quali si circondano di molecole
Idrolisi salina I sali sono solidi ionici che si comportano in soluzione come elettroliti forti. Sappiamo anche che i sali possono venire considerati come sostanze neutre che si ottengono dalla reazione
DettagliL ACQUA : STRUTTURA E PROPRIETA
L ACQUA : STRUTTURA E PROPRIETA 1. Sostanza più abbondante in tutti gli esseri viventi 2. Più del 70% del peso di tutti gli esseri viventi 3. Influenza la struttura e la proprietà di tutte le molecole
DettagliREAZIONI IN SOLUZIONE
REAZIONI IN SOLUZIONE - ACIDO-BASE [ SCAMBIO DI PROTONI HA + B D A - + BH + - REDOX [ SCAMBIO DI ELETTRONI A OX + B RED D A RED + B OX - REAZIONI DI SOLUBILIZZAZIONE AgCl (s) D Ag + (aq) + Cl- (aq) - REAZIONI
DettagliChimica. Ingegneria Meccanica, Elettrica e Civile Simulazione d'esame
Viene qui riportata la prova scritta di simulazione dell'esame di Chimica (per meccanici, elettrici e civili) proposta agli studenti alla fine di ogni tutoraggio di Chimica. Si allega inoltre un estratto
DettagliTitolazioni. Titolazioni acido-base. Indicatori acido-base. Curve di titolazione. Tamponi. ChimicaGenerale_lezione20 1
Titolazioni Titolazioni acido-base Indicatori acido-base Curve di titolazione Tamponi ChimicaGenerale_lezione20 1 ph di alcuni liquidi biologici ChimicaGenerale_lezione20 2 Titolazioni acido base E una
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliAcidi e Basi. Acido H + (aq) +... Base OH - (aq) +... Tipici acidi di Arrhenius: HCl, HNO 3, HCN,... Tipiche basi di Arrhenius: NaOH, KOH, Ba(OH) 2,
Lezione 16 1. Definizioni di acido e base (Arrhenius) 2. Coppie coniugate acido-base (Bronsted-Lowry) 3. Acidi e basi di Lewis 4. Forza di acidi e basi. Le costanti di dissociazione acida e basica 5. La
DettagliEQUILIBRI ACIDO-BASE. acido: sostanza che si dissocia in acqua producendo H +
EQUILIBRI ACIDO-BASE N.B. Talvolta, per semplicità, nella trattazione si utilizzerà la notazione H + per il protone idrato in acqua ma si ricordi che la forma corretta è H 3 O + (aq). Acidi e basi secondo
Dettagli1. Un elemento Ä formato da particelle indivisibili chiamate atomi. 2. Gli atomi di uno specifico elemento hanno proprietå identiche. 3.
Atomi e molecole Ipotesi di Dalton (primi dell 800) 1. Un elemento Ä formato da particelle indivisibili chiamate atomi. 2. Gli atomi di uno specifico elemento hanno proprietå identiche. 3. Gli atomi dei
DettagliSOLUZIONI COMPITO DI CHIMICA DEL 07-10-09
SOLUZIONI COMPITO DI CHIMICA DEL 07-10-09 1A) 500 ml di una soluzione contengono 6,8 g di KMnO 4. L aggiunta di 20 ml di tale soluzione a 10 ml di una soluzione di SnCl 2 fa avvenire la seguente reazione
Dettagli25/02/2015. ESERCITAZIONE n 9 PROVA INCOGNITA 1. SOSTANZA ORGANICA 2. SOSTANZA ORGANOMETALLICA 3. SOSTANZA ORGANICA
ESERCITAZIONE n 9 PROVA INCOGNITA 1. SOSTANZA ORGANICA 2. SOSTANZA ORGANOMETALLICA 3. SOSTANZA ORGANICA 1 Il riconoscimento di una sostanza iscritta nella Ph. Eur. attraverso operazioni chimiche semplici,
Dettagli