Un esempio di testo di studio molto semplice potrebbe essere il seguente, progettato per il Web e dedicato ai concetti fondamentali della fisica.

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1 Esempi di testi di studio Un esempio di testo di studio molto semplice potrebbe essere il seguente, progettato per il Web e dedicato ai concetti fondamentali della fisica. Energia è... I fisici definiscono l'energia come la capacità di compiere un lavoro, che un corpo, una macchina o un sistema possiede, grazie a certe caratteristiche che acquista o cede. Il lavoro, a sua volta, può essere definito l'applicazione di energia al fine di ottenere un determinato risultato. La quantità di lavoro L compiuto da una forza costante F, che sposta un oggetto di un tratto s lungo la direzione di azione della forza stessa è data dalla formula: Come si misura l'energia? L=Fxs Secondo il Sistema Internazionale di Unità, l'energia si misura in joule. Il joule rappresenta all'incirca l'energia necessaria per sollevare di un metro un corpo avente un peso pari ad un ettogrammo. Essendo il joule un'unità molto piccola vengono generalmente utilizzati i suoi multipli il Kilojoule (1KJ=1000 joule) e il Megajoule (MJ= joule) Un'altra grandezza importante è la potenza. La potenza viene definita come la quantità di lavoro compiuta nell'unità di tempo: P=L/t Pertanto la potenza indica la velocità alla quale un lavoro viene compiuto, oppure l'energia che viene sviluppata o consumata L'unità di misura della potenza è il watt (simbolo W) che è il lavoro di 1joule compiuto in un secondo (W=j/s) Quando si parla di energia elettrica, l'unità di misura utilizzata è il kilowattora (simbolo (kwh). Un kilowattora equivale a joule.

2 Se l'energia viene misurata in kwh, la potenza viene misurata in kilowatt o watt Per ottenere l'energia erogata bisogna moltiplicare la potenza di un'apparecchiatura per il tempo di funzionamento. Se un televisore assorbe una potenza di 300 W in tre ore di funzionamento assorbirà 900 Wh = 0,9 Kwh. Altre unità di misura comunemente usate per l'energia sono le Kilocalorie e il tep. La Kilocaloria, che si utilizza normalmente per misurare l'energia termica, rappresenta la quantità di calore necessario per aumentare di un grado la temperatura di un chilogrammo (un litro) di acqua. Una kilocaloria è pari a 4196 joule. Il tep, o tonnellata equivalente di petrolio, è l'unità energetica comunemente usata a livello internazionale per i bilanci dell'energia. Il tep rappresenta praticamente il calore sviluppato bruciando una tonnellata di petrolio. Equivale a circa 42 miliardi di joule. Multiplo del tep è il megatep, pari a un milione di tep impiegato per misurare, ad esempio il consumo annuo di energia in un paese. Testo completo reperibile all indirizzo Si noterà: a) la presenza di molte delle caratteristiche che abbiamo definito come proprie dei testi scientifici e di quelli tecnici: presenza di definizioni, sigle, simboli; uso del linguaggio simbolico della matematica b) la presenza di titolazione esplicativa, che ha anche la funzione di rendere evidente la struttura del testo; c) l attenzione alla chiarezza, che si esplicita nell uso di un periodare semplice e snello e di una sintassi prevalentemente paratattica; nell uso di terminologia moderatamente tecnica (i tecnicismi vengono ripetuti senza remore); nell abitudine di sciogliere sempre le sigle la prima volta in cui sono usate. Alcuni aspetti potrebbero essere migliorati, tra questi: a) la coerenza della sintassi (si noti, per esempio, il disordine del primo periodo, forse dovuto a qualche errore meccanico: I fisici definiscono l'energia come la capacità di compiere un lavoro, che un corpo, una macchina o un sistema possiede, grazie a certe caratteristiche che acquista o cede; b) il paratesto, che appare decisamente poco professionale, anche in un sito divulgativo (si noti l uso del carattere Comic, dei forti colori pastello nei titoli, del testo centrato in alcuni paragrafi, di alcuni fondini poco consoni (li si potrà osservare aprendo con il proprio browser il documento originale).

3 Più complesso il testo che segue, tratto da un manuale di analisi chimica strumentale: In passato, per "durezza" si intendeva la capacità di un'acqua di precipitare i saponi e quindi in questo parametro venivano compresi tutti i cationi che hanno tale proprietà (Ca, Mg, Fe, Al, Mn, Zn, e così via). Secondo l'attuale convenzione, invece, la durezza si riferisce alla concentrazione degli ioni calcio e magnesio (e in effetti, nelle acque naturali gli altri ioni sono trascurabili rispetto a questi). In genere, si distingue tra durezza totale, permanente, temporanea, alcalina (o carbonatica) e non alcalina. La durezza totale esprime la concentrazione di calcio e magnesio, mentre la durezza temporanea è dovuta solo ai bicarbonati di calcio e magnesio, che precipitano durante l'ebollizione: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O (1) La durezza permanente è dovuta a tutti i sali che dopo l'ebollizione non precipitano come carbonati e rimangono in soluzione (comprende quindi solfati, cloruri e i nitrati di calcio e magnesio). La durezza alcalina (o carbonatica) comprende i bicarbonati, gli idrossidi e i carbonati solubili. La durezza in eccesso, rispetto a quella alcalina, è detta non alcalina (o non carbonatica). La durezza viene espressa in mmol/l o in mg/l di CaCO 3 (1 mmol/l 100 mg/l CaCO 3 ). È praticamente superato, invece, l'uso del grado francese, del grado tedesco o di quello inglese: F = mg di CaCO 3 in 100 ml (10 F 10 mg/l CaCO 3 ) T = mg di CaO in 100 ml (10 T 17,8 mg/l CaCO 3 ) I = mg di CaCO 3 in 70 ml (10 I 14,3 mg/l CaCO 3 ) Dal punto di vista tossicologico, l'acqua dura sembra non essere dannosa all'uomo. Anzi, si è notato che la presenza di calcio e magnesio previene alcune malattie come l'ipertensione e l'infarto. A livello industriale, invece, le acque dure possono causare incrostazioni sulle parti meccaniche dovute a carbonati, solfati e silicati di metalli alcalino-terrosi, e questo può ridurre anche notevolmente il rendimento dei macchinari. In particolare, sono a rischio gli scambiatori di calore e le caldaie, perché la reazione (1) è endotermica e quindi la formazione dei carbonati è favorita da un aumento di temperatura. Nell'industria tintoria, calcio e magnesio possono precipitare alcuni coloranti e causare anche una cattiva distribuzione del colore sui tessuti.

4 La durezza delle acque viene determinata mediante una titolazione complessometrica con EDTA-Na 2 (acido etilendiamminotetracetico, sale disodico) usando NeT (nero eriocromo T) come indicatore. Per la determinazione del calcio, si precipita il magnesio come idrossido a ph > 10 e poi si effettua una titolazione con EDTA, usando acido calconcarbonico come indicatore. Il contenuto di magnesio viene poi determinato in base alla differenza tra le due titolazioni. Interferenze Con il metodo complessometrico, vengono titolati tutti i cationi bivalenti presenti in un'acqua oltre a ferro e alluminio. Nella determinazione di calcio e magnesio interferiscono quindi tutti gli altri cationi bivalenti, che però nelle acque naturali in genere sono presenti in concentrazioni molto basse. (Per eliminare l'interferenza di alcuni di questi cationi, si deve aggiungere KCN oppure NaS o anche idrossilammina, come indicato in Metodi analitici per le acque, IRSA-CNR, n. 2 (1994), metodo nr ) Conservazione dei campioni Conservare i campioni in bottiglie di politene, in frigorifero e analizzare entro una settimana dal prelievo. soluzione di EDTA-Na 2 0,01 M Sciogliere 3,7 g di EDTA-Na 2 in 1 L di acqua distillata. soluzione standard di calcio 0,01 M Pesare accuratamente circa 1 g di CaCO 3 essiccato in stufa a 140 C per 2 ore. Sciogliere in una minima quantità di HCl 1:4 e portare a volume in un matraccio tarato da 1 L con acqua distillata. Calcolare la concentrazione in base alla seguente relazione: m CaCO3 (g) M Ca = 100,09 Conservare in bottiglia di politene. indicatore per la durezza (NeT) Sciogliere 1 g di NeT in 100 ml di trietanolammina. indicatore per il calcio Mescolare 0,25 g di acido calconcarbonico con 25 g di Na 2 SO 4 anidro. Triturare in un mortaio fino ad ottenere una polvere omogenea. Conservare in bottiglia di vetro scuro ben tappata. soluzione tampone a ph 10 Sciogliere 67,5 g di NH 4 Cl e 2,5 g di complesso EDTA-Mg in un po' di acqua distillata. Aggiungere 570 ml di NH 3 al 27% e portare a volume in matraccio tarato da 1 L con acqua distillata. soluzione tampone a ph 12 Sciogliere 250 g di KOH in 1 L di acqua distillata.

5 Determinazione del titolo della soluzione di EDTA Versare 10 ml di soluzione standard di calcio in un becher da 250 ml, aggiungere: 100 ml di acqua distillata, 10 ml di soluzione tampone a ph 10 e 2 gocce di NeT. Titolare con EDTA fino a viraggio (da rosso ad azzurro, con scomparsa dei riflessi viola). Calcolare il titolo della soluzione di EDTA: 10. M Ca M EDTA = ml EDTA Determinazione della durezza totale Versare una aliquota opportuna di campione ( ml) in un becher da 250 ml; aggiungere 10 ml di tampone a ph 10 e 2 gocce di indicatore NeT. Titolare con EDTA fino a viraggio (da rosso ad azzurro con scomparsa dei riflessi viola). Calcolare la durezza del campione in gradi francesi:..... ml EDTA M EDTA MMCaCO3 100 ml EDTA M EDTA F = = Determinazione della durezza permanente Prelevare una aliquota opportuna di campione ( ml) in un becher da 250 ml. Far bollire per 15 minuti; filtrare. Titolare come per la durezza totale ed effettuare i calcoli nello stesso modo. Determinazione della durezza temporanea Sottrarre, alla durezza totale, la durezza permanente. Determinazione del calcio Versare una aliquota opportuna di campione ( ml) in un becher da 250 ml, aggiungere 10 ml di tampone a ph 12 e una punta di spatola di acido calconcarbonico come indicatore. Titolare con EDTA fino a viraggio (da rosso ad azzurro). Calcolare la concentrazione del calcio:..... ml EDTA M EDTA MMCaCO ml EDTA M EDTA Ca (mg/l) = = Determinazione del magnesio Nella determinazione della durezza si titola sia il calcio che il magnesio. Quindi, se nella titolazione per la durezza e per il calcio si usa lo stesso volume di campione, la concentrazione di magnesio è: (ml EDTA-dur ml EDTA-Ca ). M EDTA. MMMg Mg (mg/l) = (ml EDTA-dur ml EDTA-Ca ). M EDTA =

6 Testo tratto dal supplemento online a Cozzi, Protti, Ruaro, Analisi chimica strumentale, Bologna, Zanichelli, , reperibile all indirizzo Si noterà, in questo testo di tono decisamente più elevato: a) una gestione più attenta e professionale del paratesto, che include titolazione a due colori, accurata scelta dei caratteri collegati ai vari livelli di titolazione; un uso sobrio dei meccanismi di messa in evidenza delle informazioni salienti (si impiega il grassetto, nello specifico) b) una notevole rigorosità di organizzazione dei contenuti, che vengono presentati secondo una ratio (presentazione generale, principi, procedimento) che rimane sostanzialmente invariata in tutte le schede in cui si articola il volume; c) la presenza di molte delle caratteristiche che qualificano i testi scientifici: l uso di formule (numerate, si noti, per facilitare i riferimenti interni al testo), simboli, elenchi puntati d) l attenzione alla chiarezza, che si esplicita nell uso di un periodare semplice e snello e di una sintassi prevalentemente paratattica ma meno elementare di quella del testo precedente; il ricorso alla terminologia tecnica è più marcato (i tecnicismi vengono ripetuti senza remore), ma estremamente attenta ad evitare l introduzione di termini che potrebbero essere ignoti senza alcuna spiegazione; anche le sigle vengono sciolte la prima volta in cui sono usate.