PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione A - 10/11/2011
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1 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione A - 10/11/2011 TRACCIA A1 TRACCIA A2 1. (7 p.ti) Un campione contiene 10 g di Al 2 O 3 e 10 g di CaO. Qual è la percentuale in peso dell O nella miscela? Quale la sua frazione molare, 3. (8 p.ti) La reazione tra 6 g di H 2 e 28 g di N 2, svolta a 1000 C, porta alla formazione di NH 3. Se la pressione è di 3 atm, quale volume di NH 3 prodotto della reazione tra acido clorico e ossido rameico? Bilanciare la reazione. 1. (7 p.ti) Un campione contiene 20 g di Fe 2 O 3 e 20 g di MgO. Qual è la percentuale in peso dell O nella miscela? Quale la sua frazione molare, 3. (8 p.ti) La reazione tra 2 g di H 2 e 16 g di O 2, svolta a 1000 C, porta alla formazione di H 2 O. Se la pressione è di 4 atm, quale volume di H 2 O prodotto della reazione tra acido carbonico e ossido ferrico? Bilanciare la reazione. TRACCIA A3 TRACCIA A4 1. (7 p.ti) Un campione contiene 30 g di CO 2 e 30 g di NO. Qual è la percentuale in peso dell O nella miscela? Quale la sua frazione molare, 3. (8 p.ti) La reazione tra 1 g di H 2 e 3 g di C, svolta a 1000 C, porta alla formazione di CH 4. Se la pressione è di 2 atm, quale volume di CH 4 prodotto della reazione tra idrossido ferroso e anidride solforica? Bilanciare la reazione. 1. (7 p.ti) Un campione contiene 1 g di CO e 1 g di N 2 O. Qual è la percentuale in peso dell O nella miscela? Quale la sua frazione molare, considerando tutti gli atomi presenti? 3. (8 p.ti) La reazione tra 4 g di H 2 e 76 g di F 2, svolta a 1000 C, porta alla formazione di HF. Se la pressione è di 1 atm, quale volume di HF prodotto della reazione tra idrossido rameoso e acido ipocloroso? Bilanciare la reazione. Nella risoluzione del quarto esercizio, si consideri che i numeri di ossidazione degli atomi citati siano i seguenti: Fe: 2/3 Cu: 1/2 C: -2/2/4 S: -2/4/6 Cl: -1/1/3/5/7
2 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione B - 10/11/2011 TRACCIA B1 TRACCIA B2 1. (7 p.ti) Un campione di H 2 O contiene 1 H 2 O e 2 H 2 O. Le dei due composti sono, rispettivamente, 0.8 e 0.2. Qual è la massa molare del specie: O 2, H 2 S, ClO (9 p.ti) 4.03 g di un campione gassoso sono posti in un recipiente di 2 L, alla temperatura di 500 C. Se la pressione sviluppata è pari a 4 alla sintesi del solfato di litio, usando reagenti TRACCIA B3 1. (7 p.ti) Un campione di CO 2 contiene 12 CO 2 e 14 CO 2. Le dei due composti sono, rispettivamente, 0.9 e 0.1. Qual è la massa molare del specie: F 2, HBr, ClO (9 p.ti) 2.66 g di un campione gassoso sono posti in un recipiente di 4 L, alla temperatura di 900 C. Se la pressione sviluppata è pari a 2 alla sintesi del nitrito di potassio, usando reagenti 1. (7 p.ti) Un campione di Br 2 contiene 79 Br 2 e 81 Br 2. Le dei due composti sono, rispettivamente, 0.4 e 0.6. Qual è la massa molare del specie: N 2, CH 4, ClO (9 p.ti) 6.01 g di un campione gassoso sono posti in un recipiente di 5 L, alla temperatura di 700 C. Se la pressione sviluppata è pari a 3 alla sintesi del perclorato di calcio, usando reagenti TRACCIA B4 1. (7 p.ti) Un campione di NH 3 contiene N 1 H 3 e N 2 H 3. Le dei due composti sono, rispettivamente, 0.7 e 0.3. Qual è la massa molare del specie: S 2, NH 3, ClO (9 p.ti) 4.76 g di un campione gassoso sono posti in un recipiente di 7 L, alla temperatura di 300 C. Se la pressione sviluppata è pari a 1 alla sintesi del nitrato di alluminio, usando reagenti Nella risoluzione del quarto esercizio, si consideri che i numeri di ossidazione degli atomi citati siano i seguenti: C: -2/2/4 N: -3/3/5 S: -2/4/6 Cl: -1/1/3/5/7
3 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione C - 11/11/2011 TRACCIA C1 TRACCIA C2 1. (8 p.ti) Un campione contiene C 2 H 6 e C 3 H 8. Se la percentuale in massa dell H è pari al 18.5%, qual è la frazione molare di ognuna delle due sostanze nel sostanze: ioduro rameoso, clorato ferroso, acido ipocloroso? Argomentare le risposte. 3. (7 p.ti) In un recipiente contenente 20 g di H 2 alla pressione di 2 atm e alla temperatura di 200 pressione aumenta a 4.5 atm, quale massa di O 2 KClO + H 2 S --> H 2 SO 4 + KCl 1. (8 p.ti) Un campione contiene CH 4 e C 2 H 6. Se la percentuale in massa dell H è pari al 21.7%, qual è la frazione molare di ognuna delle due sostanze nel sostanze: solfuro ferroso, carbonato di litio, acido perclorico? Argomentare le risposte. 3. (7 p.ti) In un recipiente contenente 10 g di H 2 alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 300 pressione aumenta a 3.0 atm, quale massa di O 2 KNO 3 + H 2 S --> H 2 SO 4 + NO TRACCIA C3 TRACCIA C4 1. (8 p.ti) Un campione contiene CH 4 e C 3 H 8. Se la percentuale in massa dell H è pari al 20.0%, qual è la frazione molare di ognuna delle due sostanze nel sostanze: cloruro rameico, solfato di potassio, acido clorico? Argomentare le risposte. 3. (7 p.ti) In un recipiente contenente 30 g di H 2 alla pressione di 2 atm e alla temperatura di 500 pressione aumenta a 3.5 atm, quale massa di O 2 KMnO 4 + NH 3 --> MnCl 2 + N 2 1. (8 p.ti) Un campione contiene C 6 H 6 e C 2 H 4. Se la percentuale in massa dell H è pari al 10.0%, qual è la frazione molare di ognuna delle due sostanze nel sostanze: nitruro di boro, nitrito di calcio, acido cloroso? Argomentare le risposte. 3. (7 p.ti) In un recipiente contenente 18 g di H 2 alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 300 pressione aumenta a 3.0 atm, quale massa di O 2 CH 4 + O 2 --> CO 2 + H 2 O Nella risoluzione del secondo esercizio, si consideri che i numeri di ossidazione degli atomi citati siano i seguenti: Fe: 2/3 Cu: 1/2 C: -2/2/4 N: -3/3/5 S: -2/4/6 Cl: -1/1/3/5/7 I: -1/1/3/5/7
4 TRACCIA D1 1. KIO4, Fe(OH)2, H2CO3 TRACCIA D3 1. FeS, Fe(OH)3, H2SO4 TRACCIA D5 1. Al2(CO3)3, Cu(OH)2, H2SO3 TRACCIA D2 1. K2S, Al(OH)3, HNO3 TRACCIA D4 1. MgF2, CuOH, HNO2 TRACCIA D1 1. KIO4, Fe(OH)2, H2CO3 TRACCIA D3 1. FeS, Fe(OH)3, H2SO4 TRACCIA D5 1. Al2(CO3)3, Cu(OH)2, H2SO3 TRACCIA D2 1. K2S, Al(OH)3, HNO3 TRACCIA D4 1. MgF2, CuOH, HNO2 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione D - 14/11/2011 La traccia da risolvere è indicata sulla lavagna. In caso di spiegazioni complete e corrette degli esercizi risolti bene verranno assegnati fino a 6 punti in totale di bonus. 1. (7 p.ti) Quali sono i nomi (nomenclatura tradizionale o IUPAC) delle sostanze? Argomentare. geometria dell atomo centrale per le specie riportate. 3. (7 p.ti) Un recipiente contiene 10 g di H2 alla pressione di 4 atm. L introduzione di 100 g di un gas ignoto provoca l aumento della pressione al valore indicato. Se il gas è una sostanza biatomica o- monucleare, di che gas si tratta? Si suppongano costanti volume e temperatura. 4. (9 p.ti) La reazione tra un idruro metallico e un idracido porta alla formazione di un sale binario, e allo sviluppo di H2 gassoso. Dati gli elementi riportati in traccia, proporre e bilanciare la reazione descritta. 2. anidride carbonica, ione solfito 3. Pf = 6.50 atm 4. K + S 2. acido fluoridrico, ione nitrato 3. Pf = atm 4. Mg + Cl 2. acido solfidrico, ione nitrito 3. Pf = atm 4. Ca + Br 2. anidride selenica, ione carbonato 3. Pf = atm 4. Sr + F 2. anidride solforosa, ione solfato 3. Pf = atm 4. Na + S Nella risoluzione dei primi esercizi, si consideri che i numeri di ossidazione degli atomi citati siano i seguenti: Fe: 2/3 Cu: 1/2 C: -2/2/4 N: -3/3/5 S: -2/4/6 Cl: -1/1/3/5/7 Se: -2/4/6 I: -1/1/3/5/7 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione D - 14/11/2011 La traccia da risolvere è indicata sulla lavagna. In caso di spiegazioni complete e corrette degli esercizi risolti bene verranno assegnati fino a 6 punti in totale di bonus. 1. (7 p.ti) Quali sono i nomi (nomenclatura tradizionale o IUPAC) delle sostanze? Argomentare. geometria dell atomo centrale per le specie riportate. 3. (7 p.ti) Un recipiente contiene 10 g di H2 alla pressione di 4 atm. L introduzione di 100 g di un gas ignoto provoca l aumento della pressione al valore indicato. Se il gas è una sostanza biatomica o- monucleare, di che gas si tratta? Si suppongano costanti volume e temperatura. 4. (9 p.ti) La reazione tra un idruro metallico e un idracido porta alla formazione di un sale binario, e allo sviluppo di H2 gassoso. Dati gli elementi riportati in traccia, proporre e bilanciare la reazione descritta. 2. anidride carbonica, ione solfito 3. Pf = 6.50 atm 4. K + S 2. acido fluoridrico, ione nitrato 3. Pf = atm 4. Mg + Cl 2. acido solfidrico, ione nitrito 3. Pf = atm 4. Ca + Br 2. anidride selenica, ione carbonato 3. Pf = atm 4. Sr + F 2. anidride solforosa, ione solfato 3. Pf = atm 4. Na + S Nella risoluzione dei primi esercizi, si consideri che i numeri di ossidazione degli atomi citati siano i seguenti: Fe: 2/3 Cu: 1/2 C: -2/2/4 N: -3/3/5 S: -2/4/6 Cl: -1/1/3/5/7 Se: -2/4/6 I: -1/1/3/5/7
5 PRIMO ESONERO DI CHIMICA sessione E - 15/11/2011 TRACCIA E1 TRACCIA E2 1. (8 p.ti) La massa molare del C è pari a g/mol. Supponendo che esistano solo 12 C e 13 C, quale ne è l abbondanza relativa? 3. (7 p.ti) 10 g di O 2 si trovano in un recipiente (V = 8 L) alla temperatura di 0 C. Descrivere le Cl 2 + K 2 O --> KCl + KClO 3 1. (8 p.ti) La massa molare del Br è pari a g/mol. Supponendo che esistano solo 79 Br e 81 Br, quale ne è l abbondanza relativa? 3. (7 p.ti) 20 g di N 2 si trovano in un recipiente (V = 6 L) alla temperatura di 0 C. Descrivere le S + NaOH --> Na 2 S + Na 2 SO 4 + H 2 O TRACCIA E3 TRACCIA E4 1. (8 p.ti) La massa molare del Li è pari a g/mol. Supponendo che esistano solo 6 Li e 7 Li, quale ne è l abbondanza relativa? 3. (7 p.ti) 40 g di Cl 2 si trovano in un recipiente (V = 1 L) alla temperatura di 0 C. Descrivere le S + NaOH --> Na 2 S + Na 2 SO 4 + H 2 O 1. (8 p.ti) La massa molare del Cl è pari a g/mol. Supponendo che esistano solo 35 Cl e 37 Cl, quale ne è l abbondanza relativa? 3. (7 p.ti) 50 g di F 2 si trovano in un recipiente (V = 5 L) alla temperatura di 0 C. Descrivere le Cl 2 + K 2 O --> KCl + KClO 3
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
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